第三节 化学键

本节学习目标

• 理解化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用。
• 掌握离子键和共价键的形成特点。
• 能判断常见物质中存在的化学键类型。
• 能从化学键角度初步理解物质形成和化学反应本质。

核心知识点讲解

一、知识对象与物质情境

原子为什么能结合成稳定物质？因为微粒之间存在化学键。化学反应中，旧化学键断裂，新化学键形成，所以化学键是理解物质结构和反应本质的重要概念。

二、核心概念与物质分类

化学键	形成方式	常见物质
离子键	阴、阳离子之间的静电作用	NaCl、MgO
共价键	原子间通过共用电子对形成	H_2、Cl_2、HCl、H_2O

含离子键的化合物通常是离子化合物；只含共价键的化合物通常是共价化合物。

三、关键规律、反应原理与方程式

NaCl 的形成可理解为 Na 失去 1 个电子形成 Na^+，Cl 得到 1 个电子形成 Cl

HCl 的形成则是 H 和 Cl 共用一对电子形成共价键。

四、典型转化模型与分析方法

判断化学键类型：

金属元素 + 非金属元素 -> 常见离子键
非金属元素 + 非金属元素 -> 常见共价键
含原子团的盐 -> 原子团内多为共价键，离子间为离子键

例如 NaOH 中 Na^+ 与 OH^- 之间有离子键，O-H 之间有共价键。

五、实验现象、装置与证据

离子化合物在水溶液或熔融状态下能导电，是因为存在可自由移动的离子。共价分子形成的物质是否导电，要看是否能电离产生离子。

六、题型应用与迁移

常考化学键类型判断、离子化合物和共价化合物判断、电子式理解、用化学键解释反应中能量和结构变化。

重点梳理

• 化学键是微粒间强烈相互作用。
• 离子键由阴、阳离子之间的静电作用形成。
• 共价键由原子间共用电子对形成。
• 化学反应本质上包含旧键断裂和新键形成。
• 一个物质中可能同时含有离子键和共价键。

难点突破

• 离子键不是“一个阳离子只吸引一个阴离子”，而是晶体中阴阳离子的强烈静电作用。
• 含金属元素的化合物不一定只含离子键，如 NaOH 中还含 O-H 共价键。
• 共价键不等于共价化合物，单质分子如 H_2 中也有共价键。

例题讲解

例题

判断 NaOH 中含有哪些化学键。

分析

NaOH 可看作由 Na^+ 和 OH^- 构成，Na^+ 与 OH^- 之间存在离子键；OH^- 内部 O 与 H 之间通过共用电子对形成共价键。

答案

NaOH 中既有离子键，也有共价键。

反思

含有原子团的离子化合物，通常要分别看“离子之间”和“原子团内部”。

易错点整理

易错点	错因	防错提醒
认为含金属元素就只有离子键	判断过粗	原子团内部可能有共价键
把共价键只用于化合物	忽视单质分子	H_2、Cl_2 中也有共价键
离子化合物和电解质混为一谈	概念层级不同	一个讲结构，一个讲导电性质

考点考证点整理

• 离子键、共价键概念。
• 常见物质化学键类型判断。
• 离子化合物与共价化合物判断。
• 化学键与化学反应本质。

练习题

1. NaCl 中主要存在什么化学键？
2. H_2O 中 O-H 键属于什么化学键？
3. NH_4Cl 中是否只含离子键？说明理由。
4. 为什么化学反应常伴随能量变化？

练习题答案

1. 离子键。
2. 共价键。
3. 不是。NH_4^+ 与 Cl^- 之间有离子键，NH_4^+ 内部 N-H 之间有共价键。
4. 化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者差值表现为反应能量变化。